稀鹽酸回（huí）收氯化氫的（de）工業化方法 眾所周知，HCl 與 H2O 形成的稀鹽酸存在有高沸點恒沸物（即其沸點高於單純的 H2O 和 HCl），其恒沸點和恒沸組成隨壓力而變化。所以（yǐ），要處理稀鹽酸使 HCl 與H2O 分開，用簡單的蒸餾或汽提方法是不行的。
       目前（qián），已工業化的方法有以下幾種。 2.1 濃（nóng）硫酸萃取（qǔ）精餾回收氯化氫該工（gōng）藝的基本（běn）原理是利（lì）用硫酸與（yǔ）水完全互溶（róng）且較濃的（de）硫酸沸點高於恒沸鹽酸的沸（fèi）點，使稀鹽酸（suān）中的（de）水轉移到濃硫酸中形成相對（duì）較稀的硫酸，從而把氯化氫（qīng）汽提出來，較稀的硫酸經（jīng）蒸發脫水，濃縮為濃硫（liú）酸循環使用，蒸發出（chū）的水冷凝以後即為酸性廢水（shuǐ）。 2.2 CaCl2 水溶液萃取破共沸回收HCl 即（jí）在稀鹽酸中加入氯化鈣（gài）打破其共沸點的限製，把（bǎ）氯（lǜ）化氫分離出（chū）來。與2.1 方法（fǎ）相比，設備材質選擇有些差異（不必考（kǎo）慮硫酸腐蝕），廢水中隻含微量鹽酸，不（bú）含硫酸（suān）。 2.3 變壓蒸餾破共沸回收HCl 基本原理是（shì）利用恒沸鹽（yán）酸組成隨壓力而變化，相對於H2O 和HCl，恒沸鹽酸始終是高沸點組分的特點，從而達（dá）到使H2O 和HCl 分離的目的